作为一名优秀的教育工作者,常常要写一份优秀的教案,编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点,进而选择恰当的教学方法。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗?以下是小编精心整理的初中化学《氧气》教案设计,欢迎阅读,希望大家能够喜欢。
初中化学教案设计模板范文 篇1
教学目标
知识技能:
了解氮族元素的名称和符号,认识其在周期表中的位置;理解氮族元素性质的相似性和递变规律,以及引起氮族元素性质异同的原因;巩固元素周期律的知识。
能力培养:
通过及时总结规律,培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力;通过阅读,归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。
思想情感:
认识化学现象与化学本质的关系,意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用;从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感,激发对化学的兴趣。
科学方法:
学习处理微观结构与宏观现象的关系,认识感性与理性的相互转化,学会运用对比的方法。
重点、难点氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。
教学过程设计
附:课堂练习答案:(1)3氮(N)磷(P)砷(As)2锑(Sb)铋(Bi)(2)分子,金属
随堂检测答案:(1)(B)(2)(C)、(D)(3)(B)、(C)(4)P、N、As、Sb、Bi(5)(B)
初中化学教案设计模板范文 篇2
教学目标
知识与技能力
1、阐明光合作用的概念
2、归纳光合作用反应式
3、举例说明光合作用原理在农业生产上的应用
过程与方法
运用实验的方法探究二氧化碳是光合作用的必需原料
情感态度价值观
1、在独立探究中培养创新意识
2、认同光合作用在生物圈中重要意义,形成爱护植被意识
教学重点
光合作用概念
教学难点
引导学生独立设计完成探究活动
准备
教师演示实验器材、探究活动器材
课时安排二课时
过程
一课时
一、导言
在自然界中,生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧,空气的氧的含量及所占的比例不足21%。但我们为什么没有感到缺氧呢?
生物圈的空气中氧如此之少,而在自然界中,生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧。绿色植物的光合作用产生了氧。
二、分析普利斯特利的实验
探讨问题:
通过这个实验,你能得出什么结论?
植物能更新由于蜡烛燃烧或动物呼吸而变得污浊了的'空气。
三、绿色植物光合作用制造氧气实验
【活动目标】
检验绿色植物的光合作用释放氧气。
【材料器具】
金鱼藻、玻璃水槽、玻璃棒、剪刀、短管漏斗、试管、卫生香牙签、火柴、小木块、碳酸氢钠、清水。
【方法步骤】
1.取一个玻璃水槽或20cm直径的标本瓶,注满清水,每100mL水加入0.1g碳酸氢钠,用玻璃棒搅拌,以增加水中二氧化碳的含量。
2.将采集的金鱼藻在水中剪取若干带顶端的嫩枝,放置在水槽内,并使切口的一端向上,然后用短管漏斗将其倒扣在水槽里,在漏斗下面垫上两个小木条,使漏斗与水槽底部分开。
3.取一支盛满清水的试管,用拇指堵住管口,倒转移入玻璃水槽的水中,套在漏斗短管上,试管内要充满水。
4.将实验装置放在温暖而阳光充足的环境里,使金鱼藻接受阳光照射。不久你可以看到许多气泡从金鱼藻放出,并聚集在试管顶端。
5.待收集约1/2管气体后,在水中用拇指堵住管口,取出试管并立即倒转,使水落到试管的下部。然后,将带火星的卫生香或牙签伸入试管中。请注意观察卫生香或牙签的燃烧情况。
【讨论】
1.请描述浸入水中的金鱼藻在光照条件下产生气体的状况。
2.将带火星的卫生香或牙签伸入试管后发生哪种实验现象?
3.分析该实验结果,获得的实验结论是。
【思考】绿色植物在光下释放氧气有什么意义?
技能
三、拓展训练
分析数据:
试管与灯的距离cm每分钟产生的气泡个数
1060
2025
3010
405
问题
1.光源与金鱼藻的距离远近与其产生的气泡数目之间有什么关系?可以得出什么结论?
距离越远,气泡越少,距离越近,气泡越多。
结论,光源越强,光合作用越强。
2.如果这个实验在黑暗中进行,你能预测结果吗?
没有气泡产生
四、总结
1.绿色植物光的合作用产生氧气。
2.实验经验总结
反思
板书计划
第一节光合作用吸收二氧化碳释放氧气
一、光合作用过程
二、实验
1、目的
2、要求
3、现象
4、结论绿色植物光合作用释放氧气
初中化学教案设计模板范文 篇3
知识目标
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理,初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;
了解置换反应的概念,对给定反应物、生成物的化学反应,能初步判断反应类型;
根据气体的性质,学会判断气体收集的方法。
能力目标
培养学生的观察能力,通过观察了解启普发生器的工作原理,并根据其原理,用易得廉价的'简单实验仪器,自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标
通过对氢气纯度的检验,使学生了解点燃可燃性气体之前,需要进行验纯的必要性,加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课,难度虽不大,但知识面广,这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标,本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容,紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确,教材处理详略得当,紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求,重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始,可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片,导出新课。再通过实验,师生共同讨论,建立置换反应的概念,同时简介原子团的知识。在此基础上,结合实物展示,巧设问题,由简到繁,从易到难,根据仪器药品,让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置,通过设计实验,一可培养学生的动手、动脑的能力,二可增强他们学习兴趣,三可巩固已学知识。
3.优选教学方法,教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法,以实验为前提,通过实验观察,实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段,集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体,这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点,又体现了教为主导,学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养,注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段,通过实验或启发性、探究性的问题,激发学生的学习兴趣,增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会,培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时,教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始,通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式,突出对学生学习过程的指导,教给学生学习方法和思维方式,这样有利于逐步建立有效的学习方法,养成良好的学习习惯。此外,教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论,以及知识的迁移过程,同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育,这些都有利于对学生进行素质教育。
初中化学教案设计模板范文 篇4
1. 本选题在教材中的地位、作用
《空气中氧气的含量的测定》是研究空气组成的.一个基本实验,这个实验对于认识空气的组成起着重要的作用,同时为下节课教学——《氧气的性质》提供了基础。
2. 学情分析:
(1) 知识水平:空气是学生身边最熟悉的物质,学生在过去的学习和生活中,对空气
已经有了一定的认识,知道空气的存在、空气中含有氧气及二氧化碳等。这些为
本课题的学习打下了有利的基础。
(2) 心理特点:鉴于九年级的学生处于善于发问,善于质疑的阶段,在教学中,通过
教材实验与个人改进实验的对比,对学生的思维产生强烈冲击,引发求知欲望。
【教学目标】
知识与技能
1.认识身边最常见的物质──空气,并了解空气的组成;
2.能从生活经验出发,对空气的成分进行合理的推测,并能利用教师提供的简单仪器和药品,对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述,对相关实验现象能给出合理的解释。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本方法,在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中,能提出问题,并设计简单实验解决问题;
2.初步学会用观察、实验的方法获取信息,并从实验信息中得出科学的结论;
3.在探究过程中,能主动与人交流、讨论,清晰的表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。
情感态度与价值观
1.保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲,进一步发展对化学学习的兴趣;
2.初步树立科学的物质观,科学的看待科学家的实验过程及结论;
3.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念;
【重点与难点】
重点:通过学生自己设计实验方案,探究空气中O2的体积分数。培养学生的`科学探究能
力和实践精神。
难点:初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。如何引导学生去挖掘实验的条件和结果之间存在的误差,并分析,设计合理的装置进行改进。
【教学方法】
本节课以“实验探究”为主,情境教学、启发讨论、多媒体辅助下,通过创设问题情景→实验探究→总结归纳→拓展运用等环节,促成知识、技能和价值观的行程。让学生更可能多地参与到知识的产生、发展的过程中,从而变被动学习为主动学习,掌握科学研究的方法,培养学生的科学素质。
【教学过程】
第一课时
一、教学目标:
1、主导空气的主要成分,以及各主要成分的体积分数
2、学会用科学的现象和实验来验证空气的成分
3、理解氧气含量测定的方法、原理
二、教学重难点:
1、会用科学的现象和实验来验证空气的成分
2、理解氧气含量测定的方法、原理
三、教学过程:
1、引入:以地球和月球上两幅不同的景象对比引出空气
2、深入学习:
(1)同学们都知道哪些关于空气的知识?
(学生很容易想到空气的成分,颜色、气味等)
(2)以生活中的科学现象和科学实验来验证空气的成分?空气中是否有水蒸气?
实例:物体受潮、雨雪等天气现象、冰棍表面的白雾、冬天窗户上的水等 ?空气中是否有二氧化碳?
以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行验证空气中是否有氧气?
实例:人呼吸所需要的氧气来自于空气、木条可以在空气中燃烧 测定空气中氧气的含量实验装置如右图所示,先分析实验原理,再进行演示实验,并分析实验过程中的现象,出现误差的原因
3、当堂训练
4、课堂小结
5、作业布置:作业本《空气与氧气》
初中化学教案设计模板范文 篇5
一、教学目标
1.通过活动与探究,培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2.通过对实验现象及结论的分析,培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3.初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序,学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2、依据实验结果,通过比较和分析,归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品:蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶(内盛氧气)、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排
1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏:请在我的描述中抢答。
(1)它是一种气体,我们每天都接触,它无色、无味,化学性质很稳定,可以用做保护气,它约占空气体积的78%。
(2)它也是一种气体,我们看不见、抓不着、闻不到,但是谁也离不开它,它约占21%。
叙述:这节课我们来研究氧气的.性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里,先了解物质的物理性质,再研究物质的化学性质,然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息,例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质:颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下:在101千帕,-183 ℃时变为_________ , -218 ℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢?
[演示实验2-2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中,观察。
[提问]
(1)现象
(2)结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1.观察要点:
(1)硫的颜色、状态;
(2)硫在空气中燃烧时发生的现象;
(3)硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2.硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
(1)现象;
(2)结论
[演示实验2-4]铝箔的燃烧
[学生观察]
(1)铝箔的形态
(2)铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
(1)现象;
(2)结论;
(3)为什么预先在集气瓶底先放一些细沙?
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈?
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢?
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应;
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告,小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途](课前查找的资料,文字和图片)
(1)氧气的用途:
(2)液氧炸药:
(3)地球上的氧气会用完吗?
[拓展](学生用课前查找的资料介绍)
(1)氧气的兄弟——臭氧
(2)科学家合成新型氧分子
(3)氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2 氧气
一.氧气的性质
1、物理性质:通常状况下是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
② 硫 + 氧气 → 二氧化硫
③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳
④ 铝 + 氧气 → 氧化铝
⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
二.化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三.氧化反应:物质跟氧发生的反应。
七、教后反思:
通过上面对氧气课时知识的讲解学习,相信同学们已经能很好的掌握了吧,希望同学们都能考出好成绩哦。
初中化学教案设计模板范文 篇6
一、引入:
思考与交流:我们学过哪些分类概念呢?
二、课堂教学:
纯净物和混合物
(一)问题、任务引领(PPT出示下列问题)
讨论①:
1、什么是纯净物?什么是混合物?你是怎样区分的?请你各举2个例子。
2、找出下列物质中的纯净物与混合物,并说出你的判断依据。
①空气
②氯化钠
③液氧
④氢氧化钠
⑤铁
⑥赤铁矿
⑦干冰
⑧铝合金
属于纯净物的有:
属于混合物的`有:
(二)自主学习
1、学生自主做题,教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
(三)展示交流
教师指名小组代表回答问题。
(四)教师小结:以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。
单质、化合物、氧化物
(一)问题、任务引领(PPT出示下列问题)
讨论②:
1、什么是单质?什么是化合物?什么是氧化物?
2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗?
①Fe
② Na2CO3
③H2
④CaO
⑤SO2
⑥KNO3
⑦ KCI
⑧CaCO3
(1)属于单质的有,化合物的有,氧化物的有
(2)怎样区分一种纯净物是单质还是化合物?
单质是由组成的;化合物是由组成的。
(二)自主学习
1、学生自主做题,教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
(三)展示交流
教师指名学生回答问题,有质疑的地方,让其他学生补充解答(充当小老师)
(四)教师小结:以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。
氧化物
1、概念:由种元素组成,其中一种是元素的化合物,叫做氧化物。
2、分类:氧化物
酸、碱、盐
(一)问题、任务引领(PPT出示下列问题)
讨论③:给下列纯净物分类,并说出分类依据。
①盐酸
②氯化钠
③熟石灰
④氢氧化钠
⑤硫酸铜
⑥硫酸
⑦氯化钾
⑧碳酸
属于酸的有:;属于碱的有:;属于盐的有:
你的判断依据:酸是由组成,碱则是由组成,盐是由组成。
(二)自主学习
1、学生自主做题,教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
(三)展示交流
教师指名学生回答问题,有质疑的地方,让其他学生补充解答(充当小老师)。
(四)教师小结:以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。
三、小结:
物质分类知识网络图。
教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。
能力检测:(PPT出示相关练习)
中考怎样考?(PPT出示相关题型)
结束。
初中化学教案设计模板范文 篇7
一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。
展示:氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。
阅读:教材中卤素单质的物理性质的图表,得出物理性质的递变规律,把物理性质和结构联系起来,不同单质的分子吸收带不同(即吸收谱线的区域不同)。
观察:关于溴的颜色和状态要让学生观察,存放在试剂瓶中水封保存。
演示实验:碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
X2
常温下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
浅黄绿色
强烈反应
反应
反应
反应
反应
Cl2
黄绿色
浅黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
紫黑色
深黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕
讲述:实际生活中的应用。例如:碘酒,此处还可以讲解一些生活常识:碘酒与红药水不能混用。
板书:二、物理性质(F2I2)
状态:气态固态
颜色:浅深
密度:逐渐增大
熔沸点:逐渐升高
回忆:氯气的化学性质,由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。
讨论:得出化学性质的相似性
板书:三、化学性质(F2I2)
1.相似性:
(1)一定条件下均可与氢气反应:H2+X2=2HX(特殊:H2+I22HI)
(2)Cl2、Br2、I2均可与水反应:X2+H2O=HX+HXO
讲述:卤族氢化物均为无色,极易溶于水,有刺激性气味,在空气中冒白雾的气体。
明确:由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异,因此在性质上一定也有所不同。
注意:对比反应的剧烈程度,生成物的稳定性等。
板书:2.递变性
(1)与氢气反应:
(2)与水反应:反应的剧烈程度逐渐减弱。
(3)与金属反应:
回顾:氯气和水的反应,讲述其它卤素单质与水反应的情况。
小结:卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变,通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应,氧化性的强弱顺序:
引入:卤素单质间能否发生置换反应呢?我们来看看
实验:可以分成三组:
1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入CCl4,振荡静置观察现象。
2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置观察现象。
3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置
观察现象。(说明:每次完成一组实验后,要求学生记录现象,写出反应的化学方程式和离子方
程式,分析电子得失的情况,指明氧化剂和还原剂。)
讲解:氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应,生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下,可以发生如下反应:F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2,说明氟的氧化性强于氯。
总结:单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书:(4)卤素单质间的置换反应
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性:Cl2>Br2还原性:Br->Cl-
Cl2+2I-=2Cl-+I2氧化性:Cl2>I2还原性:I->Cl-
Br2+2I-=2Br-+I2氧化性:Br2>I2还原性:I->Br-
结论:单质氧化性:
离子还原性:
提问:请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序,它们的非金属性依次减弱?
老师总结:
过渡:卤素性质上有相似性和递变性,同时也有特殊性。
例如:氟无正价;氟气与水等溶剂剧烈反应;HF为弱酸,其它氢卤酸都是强酸;单质碘能使淀粉变蓝;溴在常温下是液态(唯一的液态非金属单质)等。
演示实验:在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。
板书:3.碘遇淀粉变蓝
提问:为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢?还有哪些物质可以使之变蓝?
板书:四、含卤化合物的主要用途
1.卤化银
实验:分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象,写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。
讨论:检验卤离子的方法(结合前面的知识)。
教师小结:方法一:根据卤化银的不同颜色,使硝酸银与卤化物反应,从而检验。方法二:利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同,加入少量有机溶剂加以检验。
讲述:不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流:碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容
文章来源:http://m.swy7.com/a/5252241.html
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