化学教案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，所以老师写教案可不能随便对待。教案是评估学生学习效果的有效依据。我们听了一场关于“化学教案”的演讲让我们思考了很多，经过阅读本页你的认识会更加全面！

化学教案 篇1

教学目的：

1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学过程：

[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？

（请同学们看课本图5，并讨论）。

[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”

[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？

[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。

目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

化学教案 篇2

第三节 氧气的实验室制法（教案）知识目标：1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。5、会判别哪些反应属于分解反应。6、了解工业制氧气的方法。技能目标：1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）情感目标：1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。教学重难点：实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤教学过程 ：教师活动学生活动设计意图安排学生看书并思考下列问题;1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。2、催化剂的概念。3、分解反应的概念4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）5、如何收集氧气?6、如何检验氧气？7、实验操作步骤？8、氧气的工业制法？看书培养学生自学能力总结归纳：板书：一、原理：

催化剂加热1、氯酸钾 ―― 氯化钾  +  氧气

加热2、高锰酸钾――锰酸钾+二氧化锰+氧气

回答问题 二、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。实验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；  三、装置：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽连接：从下到上，从左到右。看书上装置图，注意连接方法。 四、气体的收集方法：1、排空气法（利用氧气密度比空气大）2、排水法（利用氧气不溶于水）讨论收集原理 五、气体的检验方法：带火星的木条  六、实验操作顺序：1、检查气密性2、装药品3、加热4、收集气体5、将导管拿出水面6、熄灭酒精灯讨论5、6两步的原理：防止倒吸 七、氧气的工业制法：分离空气法  作业 ：1、作业 本第三节2、预习实验册氧气的实验室制法

化学教案 篇3

化学教案－甲烷_高一化学教案_模板

第一 节 甲烷 教学目的

蓬街私立中学 彭小文

1、使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。 2、使学生掌握甲烷的化学性质，实验室制法和收集方法。 3、使学生了解取代反应。 4、教学重点

培养学生观察、分析实验现象，形成规律性认识，并应用概念认识新事物的思维能力。

甲烷的实验室制法，甲烷的化学性质，取代反应。 教学难点

甲烷的分子结构、甲烷的取代反应。 教具准备

实验5——1、实验5——2用品 课时安排

二课时 教学方法

自学——辅导法 教学过程 第一课时

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教学目标

知识目标：

掌握卤族元素性质变化规律

了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除

联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。 能力目标：

通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。 情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。 重点和难点

卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。 教学方法

1.卤素的物理性质运用比较的方法

2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。 3.注意化学性质和原子结构相互联系。

4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。 学习方法

阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结 教学过程：

引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。 小结：卤素原子结构特点。 板书：第二节卤族元素 ［投影］卤素的原子结构

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第五章《物质结构、元素周期律》期末复习讲义（二） 一、复习要求1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、知识结构3．元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周 期 周期序数元素的种数1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期 族主 族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数 主族序数 价电子数零 族 最外层电子数均为8个（He为2个除外） 副 族 ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。第Ⅷ族有三列元素 4．元素周期律涵 义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实 质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。5．简单微粒半径的比较方法原子半径1．电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs离子半径1．同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4．带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+6．元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5．若xn++y x+ym+ 则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4．An-+B Bm-+A 则B比A非金属性强。7．同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期（左 右）同主族（上 下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大 化合价最高正价由+1 +7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。 8．元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。三、例题与练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）DA．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 2．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）B A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族 C．该元素为金属元素，性质与 相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子3．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相 [1] [2] 下一页

教学目标： 知识目标：

1． 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2． 了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。

3． 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 能力目标： 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。 教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。 (第一课时) 教学过程：

[引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。

[板书]第二节 元素周期律

一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？

[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？

[板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数

我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。

1．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。 讨论

原子序数 电子层数 最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1 2 2 3～10

11～18

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化

[板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

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化学教案 篇4

教师能否真正把握好课堂教学，很大程度上决定于教师能否把自己作为意识的对象，以及在教学过程中，将教学活动本身作为意识的对象，不断地对自己及教学进行用心、主动的计划、检查、评价、反馈、控制和调节，亦即教师的自我监控。因为在教学活动中，无论是教学目标的确立与修改，教学资料的安排与组织，教学策略的选取与变换，教学活动的检查以及教学信息的反馈与评估等，都需要教师综合各方面信息进行分析与决定，做出相应的决策，并付之于教学过程中。

善于发现问题，是实现“反思性教学”的首要任务。教学中的问题，往往具体表此刻教师教学设计的合理性，以及课堂的组织与管理，即在课堂上密切注视学生的反应，努力调动学生的学习用心性和学生在课堂教学活动中的参与性，这个过程是教师课堂教学的核心。在这一过程中，教师应对自己的教学目标、教学资料、教学方法、学生的参与和反应等方面随时持续有意识的反思，并及时地调整自己的教学活动，使之到达最佳效果。

1、对教学目标的体会反思

教师应在每一个单元甚至每一个课时教学前，均应对教学中教师和学生要到达的目标有一个清晰认识，因为教学目标具有导向和控制功能，是教学工作的出发点和归宿。在教学前的教学设计中，教师应根据课程标准的要求以及学生的实际状况来确定教学目标，以免目标过高或目标过低，使教学效率低下，达不到培养学生潜力的要求。

在新的课程理念下设定教学目标，第一，要体现目标设计的人本观，即一切为了每一个学生的全面发展。第二，要体现目标的整体性，应将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维目标同时作为我们的教学目标。第三，要突出重点目标。课程目标由系统的教学目标来体现，每一章节的目标服务于教学目标，每堂课的目标要突出重点，强调目标的整体性，并不是说每节课是平均使用力量，没有重点目标。

2、对教学资料的体会反思

首先是对教学资料的深度反思。例如，在高中化学盐类的水解的教学中，对于弱酸弱碱盐的水解状况不应作太多的涉及，但也不可只字不提。

其次是对教学资料广度的反思。《基础教育课程改革纲要（试行）》鼓励各地按照新课程标准的要求开发地方课程、校本课程，教师选用教材的余地进一步扩大。对于选定的教材，教师也可根据实际状况，挖掘教材的教育内涵，或对教材顺序作适当的调整。

3、对教学方法的体会反思

“教无定法，贵在得法。”说明了没有适合所有教学对象，教学资料的方法，教师应根据自己的教学经验和教训、自己的教学水平、学生的基础对教学方法作适当的调整。

例如：对盐类的水解教学时，把教学方法改为以问题为中心、以学生实验探究为形式，教学效率明显提高。在教学活动中，我们要关注和反思自己教学行为的明确性，教学方法的灵活多样性，调动学生学习用心性手段的有效性，教师在课堂所有活动的取向性，学生在课堂教学活动的参与性等诸多方面。

总之，只有对教学各环节进行细心体会，才能发现问题，为进一步解决问题打好基础。

尝试改善是在反思教学的问题所在后，教师对自己教学中存在的问题所进行的主动寻求原因，并尝试改善、纠正和调节的过程。这一过程主要表此刻老师对教学各环节的用心体会，根据发现的问题寻求问题出现的原因，并据此有针对性地及时调整自己的教学活动，尝试使用新教学方法或补助措施，使课堂教学到达最佳效果。

1、教学理念的反思改善

新课程标准理念要求教师从片面注重知识的传授转变到注重学生学习潜力的培养。教师不仅仅要关注学生的学习结果，更要关注学生的学习过程，促进学生学会自主学习、合作学习、探究学习，让学生感受和理解知识产生和发展的过程，培养学生的科学素养和创新思维习惯，重视学生的可持续发展，培养学生终身学习的潜力。

2、教学过程的反思改善

3、加强师生间的沟通和交流

教学中的细心体会，善于寻找出问题症结所在，往往与教师和学生的沟通程度有关。只有悉心沟通，才能及时发现问题，并准确把握住问题出现的原因，提出有效的改善方案。师生间沟通能够是言语的，也能够是非言语的，在课堂教学中，教师言语与体态语言是沟通师生双方信息、情感的重要手段。

课堂教学中的“反思性教学”有效运用，还要求教师勤于调整反思，即观察、反思新的教学方法或补助措施的实际效果。能够说，调整反思是尝试改善的延续。在这个过程中，教师首先要研究原有的问题是否已经较好解决，如果已解决，教师则应针对尝试改善的成功方法，主动寻求进一步强化的方式和手段，以巩固自己已经构成的好的教学行为，防止原有问题再次出现。例如，在学习“铁及其化合物”一节中，我们往往发现学生缺乏知识迁移的潜力，对铁在不同强弱氧化剂作用下的氧化产物，能较好掌握，但一碰到铁与稀硝酸、锌与氯化铁溶液等反应，涉及到因量的关系而引起产物不同现象，往往思考问题就不周全了。意识到这个问题，再进行教学时，引导学生抓住铁的变价特点，掌握fe0价、+2价、+3价的相互联系和转化规律，0价fe的还原性，+3价fe的氧化性，以及它们之间的反应等。由此引导学生掌握铁及其化合物之间的反应规律，这样就能够强化学生的认识。

实践证明，“反思性教学”在课堂教学中的有效运用，首先要求教师对教学有自觉的意识，在不断尝试“反思性教学”过程中培养自己对教学活动的自我评价的习惯和潜力。此外，教师反思潜力结构中的自我监控潜力与教学监控潜力是相互影响、彼此促进的，以教学监控潜力的培养为切入口，能够进而提高教师的自我监控潜力，以及对教学过程进行修正和控制的方法和技能，同时养成对学生的敏感性。这样，教师的监控潜力不断得以提高，应对教学过程中各种问题都能够应付自如。

化学教学中要求我们反思的层面是很多的，我们应在新课程改革的理念下，加强对教学情节的回顾、反思和分析，总结教学得失，改善教学方法，使自己的教学理念与时俱进。

化学教案 篇5

化学教案－溶解度_九年级化学教案_模板

课 时计 划 备课时间：（ ）周星期（ ） 教出时间：（ ）周星期（ ）

2004年 期 总第（ ）课时

计划 课时 第 课时

课题：溶解度 教学目标：

1． 物质的溶解性

2． 固体的溶解度及温度对它的影响 3． 固体的溶解度曲线

4． 气体的溶解度及压强、温度对它的影响 教学重点：固体溶解度的概念 教学难点：固体溶解度的概念 教学过程：

[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；

2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 [分析]条件：一定温度下； 标准：100克溶剂里； 状态：饱和状态； 本质：溶质的质量； 单位：克。

[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是克，那就表示在20。C时，100克水中溶解克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。 [练习]1.下列叙述是否正确。

（1）食盐在水里的溶解度时是36克。 （2）20。C时，硝酸钾的溶解度为克 [1] [2] [3] 下一页

课 题 有机化合物及其应用 设 计 思 想

1.通过学生亲自收集体会学习和社会与生活及经济建设的密切联系

2.通过探究实验体会探究过程的乐趣，学会用实验的方法探究物质的性质

3.通过列举应用，培养学生关心经济建设和社会生活，并学以致用的思想 设计流程

创设情境→猜想假设→设计方案→实验探究→表达交流→得出结论→应用提高→课堂小结→布置作业 教材分析

1.本节教材内容不多，简练，属于有机化合物知识入门，其定义和特点的实验验证简便易行，且有机物在生活中应用广泛，比较易得，有很强的可操作性 学 生 分 析

1、学生以前未学过有机物，虽然接触到的有机物较多，但并不知道有机物的概 念，对性质也不甚了解，所以安排本节，对今后学习很有帮助

2、我校学生大多来自贫困家庭，家庭经济状况不佳，寄宿在学校对现代化信息

知识了解相对甚少，通过Flash动画和播放影片，使学生加强与外界的沟通和了解，接受现代化信息 课

程

目

标

知识与技能目标 ：

1、通过探究实验认识含碳元素的化合物是有机化合物，在性质上有一些共同特点

2、通过收集的有机物类别对比体会有机物在经济建设及日常生活中的广泛应用3、通过探究实验，学会正确表达实验现象及交流的能力 过程与方法：

1、进一步学习科学的探究方法，能自主设计实验方案 2、初步学会从实验中做出正确结论的方法 情感态度与价值观：

1.、通过探究实验使学生体会动手实验的乐趣，感受实验过程，进一步认识实验的重要性 2、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度及探究和创新精神

教学重点

1、运用探究实验得出有机物的一些共同特点

2、认识有机物在经济建设和日常生活中的广泛应用 教学难点

实验方案的设计 教学手段 实验与多媒体 教学准备

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21．第六章 化合价 （新授物质课第一课时） 教学目标

知识技能：常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。 能力培养：结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。

科学思想：在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。

科学品质：随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。

科学方法：在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。

重点、难点：化合价的概念的建立；化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，形成规律性认识问题的能力。 教学过程设计 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图

[引入]请写出氯化钠、氯化氢的化学式。 请一个学生到黑板上板演，其他学生练习。 承上启下，创设问题情境。

[提问]根据原子团结构回答：为什么在氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，在氯化氢分子中是一个氯原子与一个氢原子结合在一起吗？

学生思考讨论后回答

实事求是地分析事实，培养学生分析能力。 [投影]Mg Cl H O的核外电子排布情况

[讨论]根据上图讨论：镁与氢，氢与氧之间是如何形成化合物的？

四人一组讨论，动脑思考，动口参与，加以猜想，探索，然后请一个组的代表发言，其它组纠正补充。

用提问的方法激疑，用讨论解决问题的方式，培养集体主义的合作精神。 [投影]讨论提纲

①Mg Cl H O这四种原子，最外层电子数是多少? ②镁与氯，氢与氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化镁、水分子中，原子个数比各是多少？

①四个原子最外层电子数为Mg为2个，Cl为7个，H为1个，O为6个。

②在氯化镁中镁失去最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl—，相反电荷数的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在一个水分子中，一个氢原子的两个电子与一个氧原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成了稳定的共价化合物水。在水分子中，氧原子比氢原子对电子的吸引力稍强些，所以电子对偏向氧的子一方，因此氢为正价，氧为负价，但整个分子仍为电中性。

[投影]对NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化学式进行比较，分析它们的原子个数比。

[板书]一、化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。

思考后小结：根据原子结构，元素的原子在化合时，个数是一定的。 结合这四个化学式的比较，进一步理解概念。 把讨论的结果上升到理论。 学习新概念。

[指导阅读]课本80页第二小节： [投影]阅读提纲

化合价的数值在离子化合物中如何判定？在共价化合物中如何判定？ 阅读，思考，理解

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课题3 水的净化 一、教学目的

1． 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别

2． 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作

复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？ 新授：

提问：什么地方存在水？

学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？ 学生答：很浑

提问：能不能说一下原因？ 学生：因为含有大量的泥沙

提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？ 学生：是混合物

提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？ 学生：是，是咸的。因为含有食盐

提问：那么，海水是纯净物还是混合物？ 学生：是混合物。

总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。 首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。 一、不溶性杂质的净化

1． 沉淀 演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。 2． 过滤 ：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？

原理：小的走，大的留。

3． 吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？

问题：上述操作哪个净化效果最好？

通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？ 学生答：不是，还有可溶性的杂质。 二、可溶性杂质的净化

提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？ 学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。

总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？ 学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。 提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。 提问：你能鉴别硬水和软水吗？

学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。 硬水的软化：有哪此操作？ 学生答：煮沸水 蒸馏

提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？

提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？ 练习题：56页1、2、3。

下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。 三、过滤 “一贴”

“二低” “三靠”

练习：基础训练

小结：请学生总结都学到什么？ 作业：一课三练。 检测

板书 水的净化

水：化学符号，组成；构成。（纯净物）

自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质（混合物） 一、不溶性杂质的净化 三、过滤操作 1． 沉淀（加絮凝剂） “一贴” 2． 过滤：小的走，大的留 “二低” 3． 吸附：物理变化 &nb [1] [2] 下一页

化学教案 篇6

对化学核心素养的理解

本次国培学习，我聆听了几位专家的讲座，对学科核心素养有了一些新的认识：

核心素养即学生应具备的适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。化学核心素养是指本学科给予学生未来发展必备的品格和关键能力；是在解决复杂的、不确定性的现实问题过程中表现出来的综合性品质或能力；是学科的知识和技能、过程与方法、情感态度和价值观的整合。

学科核心素养是具有学科特色的素养。初中化学核心素养应该包括“变化守恒”、“宏微结合”、”实验与探究”、“绿色应用”、符号表征、科学精神和社会责任等。

基于初中化学的性质和教育目标，初中化学核心素养：

1、化学变化是化学科学研究的核心内容，物质在发生化学变化时遵循质量守恒定律，而质量守恒定律是自然界的普遍规律之一，也是初中化学的重点内容，因此“变化守恒”可以作为初中化学的核心素养之一。

2、宏观与微观的联系是化学不同于其他科学最特征的思维方式，所以“宏微结合”可以作为初中化学的核心素养之一。

3、化学研究的对象是物质，物质是由元素组成的，物质可用化学符号表示，化学符号是国际通用的化学的特有语言，所以会认识化学符号，会用化学符号表征物质是化学的核心素养之一，

4、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学科学研究的基本手段，科学的本质是探究，科学探究是化学家研究化学的方法，也是化学课程要求学生掌握的重要内容和学习方式，所以”实验与探究”是初中化学的又一核心素养之一。

另外由于初中化学是化学教育的启蒙阶段，所以面向全体学生，培养学生对化学的兴趣也放在重要的位置。

化学教案 篇7

酸和碱之间会发生什么反应

教学目标

知道酸和碱之间发生的中和反应。

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

重点和难点

重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。

实验准备

氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。

蒸发实验所得溶液结晶。

相关的CAI课件。

课时安排 1课时

教学设计

第一板块：问题结构

引导性材料：

请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况（有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片）。

问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？

问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？

同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。

问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？

问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？

问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？

问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。

点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。

第二板块：教学设计

创设情景：在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢

引入课题：探究酸和碱之间会发生什么反应

活动与探究：学生分组实验、探究、汇报、交流

活动与探究：是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。学生猜测、讨论、分组实验、总结

用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）

实践与应用：“酸雨”导致土壤酸化；用洗洁精清洗厨具

实践与应用：设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验

　第三板块：教学范例

我们已经知道：

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。

④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。

我们还应知道

提出问题：酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？

猜想：我猜想酸和碱之间会发生的反应有：

化学教案 篇8

教学目标

知识目标

1.使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

 5.使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍及其单位，与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：及其单位

本节难点：的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给的计算带来方便。

6.有关的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清与微粒个数、物质的质量之间的关系。

教学设计方案一

课题：第一节

第一课时

知识目标：

1.使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：及其单位摩尔

教学难点：及其单位摩尔

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程：

复习提问：“ ”方程式的含义是什么？

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入  ：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用这个物理量来描述。广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节

提问：通过观察和分析表格，你对的初步认识是什么？

回答：是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：的单位。符号：mol

2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。

（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。

（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

（1）1molO中约含有___________个O；

（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

（4）10molNa+中约含有___________个Na＋

答案：（1）6.02×1023  （2）3×6.02×1023，6mol  （3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）10×6.02×1023   （5）2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

小结：摩尔是的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。与粒子个数之间的关系：

作业 ：教材P48一、二

板书设计

第三章

第一节

一、

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

二、单位――摩尔

1.摩尔：的单位。符号：mol

2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3.使用范围：微观粒子

4.（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

探究活动

阿伏加德罗常数的测定与原理

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是

NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则

NA =

下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。

实验目的

1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。

2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。

实验用品

胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

实验原理

硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。

实验步骤

1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积

取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。

2.测定水槽中水的表面积

用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。

3.硬脂酸单分子膜的形成

用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。

4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。

5.计算

（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m/V。

（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：

（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S/A。

（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：

（5） 1mol硬脂酸的质量等于284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：

注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。

说明：

一、实验成功标志

根据实验数据计算的阿伏加德罗常数 NA在（5-7）×1023范围内为成功。

二、失败征象

实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×1023。

三、原因分析

1.因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。

2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。

3.水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。

4.水槽水面直径测量不准确也会造成误差。

四、注意问题

1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。

2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。

3.在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。

4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。

5.水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。

化学教案 篇9

初中化学核心素养的落实，显然不仅仅是对教学内容的选择和变更，它更是以学习方式和教学模式的变革为保障的。

1．回归学习本质—解决问题

要真正实现这一改变，就需要深刻理解人是如何学习的，进而回归到学习的本质。纵观人类社会，无论是思想发展史、社会进步史，还是科学发现史、技术革新史，无一不是在不断发现新问题中解决问题，又在解决问题中发现新的问题；而对于每一个独立的个体来讲，都是在不断的自我追问中寻找到自己的精神家园。只是，在现代知识的海洋中，我们似乎迷失了自己。所以，回归对问题的探求，并在这个过程中找回自己应有的智慧，应是学习的本意。 2．学习方式改变—问题化学习

从以讲授为中心转变为以学习为中心的课堂，中间的桥梁是“问题化学习“问题化学习”让我们看到，所有的教学必须以学生学习为主线去设计，必须让学生真实的学习过程能够发生并且展开。

需要在教学中强调问题化学习。以真实的问题形成问题链、问题矩阵，就是试图让孩子在学习中，在对问题的追寻中，慢慢形成一个知识结构——从低结构到高结构，从本学科的结构到跨学科的结构，从知识到真实的世界。在问题化学习的过程中，以认知建构的方式去重组问题、重组内容，让学生在问题与问题的联系中，在综合地带和边缘地带，进行知识的碰撞，进行知识与知识之间的联系。这就是问题化学习方式极具价值之处。

同时，问题化与情景化是紧密联系的，问题往往产生于情景。真实的生活情景在以核心素养为本的教学中具有重要价值。如果学生在学校学到的知识与现实生活建立不起联系，那么很重要的原因就是，学校教学活动所应依存的情景缺失。情景是学生核心素养培育的途径和方法，是核心素养实现的现实基础。知识是素养的媒介和手段，知识转化为素养的重要途径是情景。如果脱离情景，知识就只剩下符号，知识的应用和知识蕴含的文化精神就无从谈起。 3．教学模式的变革—“活动课程”

在教学中，要大力倡导和精心设计学科活动。学生的学科能力和学科素养是在相应的学科活动中形成和发展的。学科活动的目的是让学习者的亲身经历与学科知识建立联系。学科活动要体现经验性，让学生通过经验的获得来重构知识；要体现主体性，尊重学生的主动精神，让学生成为活动的主体，而不是“被活动”；要体现校本性，应该结合不同区域和环境的特点选择资源和组织活动；要精心设计活动，充分体现活动的教育性，在核心素养的目标下，结合学科内容和特点设计活动。

4．课程规划—学科和跨学科课程

落实核心素养，从学校的课程规划角度，要完成两种课程的设计：一是学科课程，二是跨学科课程（即综合性课程）。

学科课程是基于学科的逻辑体系开发的，目的是要让学生掌握学科知识的间接经验。跨学科课程是学生获得直接经验的过程，它关注的是学生面对真实世界时的真实体验和直接经验，是以社会生活统合和调动已学的书本知识。它有利于学生获得对世界完整的认识，有利于培养学生的创新精神和解决实际问题能力。两种课程的主要学习方式也各有特点，后者是以探究性学习方式为主导的。两种学习交互在一起，才能够实现让教育和学习回归生活，才能体现学生学习的全部社会意义。也许可以这样说，所有以核心素养为指向的教学，需要通过学习者间接经验学习和直接经验学习的交互才能实现。因此，当前学校完善两种课程的设计就极为重要。

化学教案 篇10

第一节酸及其性质

教学目标：

1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

2．理解复分解反应。

3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。

4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点：盐酸、稀硫酸的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

课时安排：三课时

教学用品：

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程：

第一课时（总第1课时）

一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

学生思考、师生互动、教师归纳：

1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

【板书】1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）

【板书】1．浓H2SO4

（1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃）。常见浓H2SO4密度1.84g

／cm3、H2SO4的质量分数是98%。

指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？

[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性

浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。

【板书】浓硫酸的特性

①强氧化性——与金属反应不放出H2

②吸水性——可作气体干燥剂

③脱水性——如使蔗糖变黑

【思考】

1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？

2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？

【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？

实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

浓H2SO4溶于水放出大量热。

【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）

【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。

练习：

第二课时（总第2课时）

一、引入

二、【板书】1.酸的化学性质

（1）酸与指示剂作用

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。

（2）酸与金属的反应生成盐和氢气。

【演示】酸与锌粒、铁丝反应。

[问题]反应现象如何？写出化学方程式

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

氯化亚铁（Fe为+2价）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）

（硫酸亚铁）

现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。

【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑

（3）酸与金属氧化物的反应

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

不溶（红色）溶（黄色）

【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

2．盐酸为何可以除去铁锈？（Fe2O3不溶→FeCl3溶）。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

不溶（黑色）溶（蓝绿色）

现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式

能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】金属（碱性）氧化物+酸→盐+水

三、作业

第三课时（总第3课时）

一、引入

二、新课教学：酸的化学性质

（4）酸与碱的反应

【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。

【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

不溶（蓝色）溶（蓝绿色）

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。

分析反应的书写规律。

【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】酸+碱→盐+水（中和反应）

[讲解]以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。

（5）酸与盐的反应

【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

【思考】

1．如何鉴别盐酸和硝酸？

【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】酸+盐→新酸+新盐

【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu（OH)2（碱）、AgNO3(盐）反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

通式：AB+CD=AD+CB

复分解反应的条件：

复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。

【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。

练习：学生举例，教师指正讲解

[归纳]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相似。

三、作业

第二节碱及其性质

教学目标：

1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

2．进一步理解复分解反应。

3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法

课时安排：二课时

教学用品：

仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。

教学过程：

第一课时（总第4课时）

一、引入：

碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。

二、新课

[演示实验]氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

[板书]一、氢氧化钠（NaOH）

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

（一）物理性质

[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

（二）化学性质

1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应

指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

2、氢氧化钠与非金属氧化物的反应

[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

化学教案 篇11

sWy7.com

高一化学电解质教案

第1课时

学习目标：

1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：目标

1、目标

2教学难点：目标

1教学过程：

[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

单质

纯净物氧化物化合物酸碱盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

[板书或投影]：

一、电解质的电离

[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

[学生分组讨论]：2分钟左右

[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？

[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。

[板书或投影]：

1.酸、碱、盐的电离

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[学生练习]：书写电离方程式：HNO

3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO

3、CuSO

4、BaCl2（三学生上黑板）

[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义

[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质

[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）

[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

[学生阅读、讨论并回答]：

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：

一、电解质的电离

1.酸、碱、盐的电离

酸：………H2SO4=2H++SO42-

电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒

化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)

非电解质：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)

※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比

2．酸、碱、盐是电解质

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是()

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是()

(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-

[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习

第2节 电解质

一.教学内容：

第二章 第二节 电解质

二.教学目的

1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义

2、知道酸、碱、盐发生电离

3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式

4、了解常见离子的检验方法

三.教学重点、难点

1、电解质的概念

2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式

四.知识分析

（一）电解质的电离

实验探究：测试物质的导电

现象 结论 解释

NaCl晶体 灯泡不亮 不导电 晶体中没有自由移动的离子

NaCl（熔融） 灯泡亮 导电 有自由移动的离子

NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子

物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子

1、电离：

（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化

2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱

盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：

（1）比较

电解质 非电解质

含义 溶于水或熔化时能导电的化合物 溶于水或熔化时不能导电的化合物

能否电离 能 不能

溶液中的存在形式 阴、阳离子 分子

物质类别 酸、碱、盐等 非金属氧化物、氢化物等

举例 硫酸、氢氧化钠、硫酸铜 二氧化碳、甲烷

（2）强电解质与弱电解质

强电解质 弱电解质

含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离

电离条件 在水溶液中

电离程度 全部 部分

溶质粒子种类 阴阳离子 分子和离子

化合物种类 强酸 强碱和大部分盐 弱酸 弱碱和水

实例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

扩展：弱电解质的电离方程式：

a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

练一练：

（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列电离方程式错误的是（ ）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列叙述正确的是（ ）

A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—

B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多

（4）把的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）

A、自来水 B、/L盐酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小结：

1、电解质必须是本身电离出离子

2、常见的强电解质：

强酸：HCl HNO3 H2SO

4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金属氧化物：CaO Na2O

常见的弱电解质：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱碱：NH3H2O H2O

（二）电解质在水溶液中的反应

1、离子反应：

（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。

（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式

（2）书写：

步骤：

a、写出反应的化学方程式；

b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；

c、删去等号两边未参加反应的离子；

d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。

例如：氯化钡溶液与硫酸反应：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含义：表示一类化学反应。

练一练：写出下列反应的离子方程式

①铁与稀硫酸

②碳酸钙与盐酸

③钠与水

④澄清石灰水与硝酸

⑤小苏打溶液与苛性钠溶液

⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

⑦氢氧化铜与硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）书写原则：

a、合事实

b、须二“恒”

c、“号”符实

d、“拆”合理

（5）检查

a、符合物质反应的客观事实

b、必须遵循质量守恒定律

c、必须遵循电荷守恒原理

d、必须遵循定组成规律

（三）物质的检验

1、不用外加试剂

方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法

练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO

4、MgCl

2答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一种试剂

练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO

3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任选试剂

练一练：

（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸钠溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验

①先检验OH－，加入酚酞试剂。

②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2 试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）离子共存问题

凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。

练一练：

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－

＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－

＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（ ）

＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－

－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( )

＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－

＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－

4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-

＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )

A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、

C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-

6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（ ）

＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、

＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、

9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ）

A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－

＋、Cl－、＋、K＋、S2－、

10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（ ）

＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、

＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）

－ － － －

13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋

＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ( )

＋、＋、

C.、＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A

6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C

11、

2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小结：

（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。

3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与

SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件

1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。

2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。

4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

文章来源：http://m.swy7.com/a/5244779.html

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